مثال 1
حرارة احتراق الإيثين C₂H₄ تساوي $-1411$ كيلوجول/مول، و $\Delta H°f$ لـ CO₂(g) = $-393.5$ ولـ H₂O(l) = $-285.8$ كيلوجول/مول. ما $\Delta H°f$ للإيثين؟
- أ$-52.4$ كيلوجول/مول
- ب$-2769.6$ كيلوجول/مول
- ج$+52.4$ كيلوجول/مول
- د$+1411$ كيلوجول/مول
اعرض الحل
الإجابة الصحيحة: ج
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O، و $-1411 = [2(-393.5) + 2(-285.8)] - \Delta H°f$، فـ $\Delta H°f = -1358.6 + 1411 = +52.4$ كيلوجول/مول.
